铅酸蓄电池充放电原理

       铅酸蓄电池内的阳极(Pb02)及阴极((Pb) 浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经过充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化:

       (阳极)(电解液)(阴极)

       PbO2+2H2SO4+Pb->PbSO4+2H20+PbSO4(放电反应)

       (过氧化铅)(硫酸)(海绵状铅)

       (阳极)(电解液)(阴极)

       PbSO4+2H20+PbSO4->Pb02+2H2SO4+Pb(充电反应)

       (硫酸错)(水)(硫酸铅)

       1.放电中的化学变化

       蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应，生成新化合物「硫酸铅」.经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份一与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。

       2.充电中的化学变化

       由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸，铅及过氧化铅，因此电池内电解液的浓度逐渐增加。亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质己还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。

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